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主營：氯化鈣,氯化鎂,軟水鹽,焦亞硫酸鈉,元明粉,純堿,小蘇打
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氯化鎂的用途 ：
1.機(jī)械工業(yè)：生活中，用菱苦土可制成機(jī)械包裝箱，三角墊棱和家具等，氯化鎂，是“以土代料”的好材料。
2、在化學(xué)工業(yè)中是重要的無機(jī)原料，用于生產(chǎn)碳酸鎂、氫氧化鎂、氧化鎂等鎂產(chǎn)品，也用作防凍劑的原料等。
3.冶金行業(yè)：用以制造耐火材料和砌爐臂的粘合劑，并是制造二號熔劑和冶煉金屬鎂的原料。
4.交通行業(yè)：用作道路化冰融雪劑，化冰速度快，氯化鎂凈水劑，對車輛腐蝕性小， 高于氯化鈉效果。
5.：用氯化鎂制成“鹵干”可作藥用。
6.農(nóng)業(yè)：可用做制鎂肥，鉀鎂肥和棉花脫葉劑
氯化鎂的化學(xué)物理特性有哪些？
純品為無色單斜晶體。工業(yè)品往往呈黃褐色 哪里生產(chǎn)氯化鎂，含氯化鎂約40～50%，還含有硫酸鎂、氯化物等雜質(zhì)，有苦澀味。易溶于水和乙醇，在濕度較大時(shí)，容易潮解。116～118℃熱熔分解。
與氧化鎂和水混合則成鎂水泥：MgCl2·6H2O＋3MgO＋4H2O→MgO·MgCl2·10H2O。
與堿金屬或堿土金屬的氫氧化物起反應(yīng)，則生成氫氧化鎂沉淀，再加強(qiáng)熱則生成重質(zhì)氧化鎂，MgCl2·6H2O＋Ca(OH)2→Mg(OH)2+CaCl2＋6H2O，Mg(OH)2→MgO(重質(zhì))+H2O。
通CO2于MgCl2水溶液中，則生成碳酸氫鎂而溶解，再加熱80～90℃，則生成堿式碳酸鎂?；蚺c純堿或碳氨起反應(yīng)也生成堿式碳酸鎂。這二種碳酸鎂再加熱則轉(zhuǎn)化為輕質(zhì)碳酸鎂。
氯化鎂的配制
可以由氧化鎂與鹽酸作用而制得。 化學(xué)方程式為： MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O[7] 工業(yè)氯化鎂多由海水、鹽湖和鹽井水經(jīng)過蒸發(fā)、提純制得六水氯化鎂，氯化鎂煤礦洗煤，這些資源豐富且價(jià)廉，也有是一些工業(yè)副產(chǎn)品經(jīng)過提純制得，比如：金屬鎂置換鹵水中金屬鈦后的副產(chǎn)品，經(jīng)過提純后制得無水氯化鎂。
氯化鎂，46含量氯化鎂，通常含有六個(gè)分子的結(jié)晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，置于干燥空氣中會(huì)風(fēng)化而失去結(jié)晶水。為單斜晶體，有咸味，有一定腐蝕性。用于制金屬鎂、冷凍鹽水、陶瓷，并用于填充織物、造紙等方面。其溶液與氧化鎂混合，可成為堅(jiān)硬耐磨的鎂質(zhì)水泥
1.六水氯化鎂加熱可水解 加熱時(shí)失水和氯hua氫部分生成氧化鎂和堿式氯化鎂。 2.無水氯化鎂熔融狀態(tài)下電解可生成鎂和氯qi? MgCl2(熔融)=電解=Mg+Cl2↑ 3.堿性環(huán)境下生成氫氧化鎂沉淀。 Mg+2OH-=Mg(OH)2↓[4]
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第6年
