海化(在線咨詢)-融雪劑-環(huán)保型融雪劑

氯鹽融雪劑的冰點飽和氯化鈉溶液的冰點為-23℃，飽和氯化鈣的冰點為-50℃。價格低是“氯鹽”融雪劑吸引人的特點。當(dāng)這種融雪劑被扔進(jìn)冰雪中時，冰雪和融雪劑組成的混合物的冰點會大大降低。但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的凝固點有一定的關(guān)系。在不超過鹽溶解度的范圍內(nèi)，鹽濃度越高，凝固點越低。因此，要根據(jù)外界環(huán)境的溫度掌握融雪劑的用量，使積雪快速融化，減少浪費。此外，有些鹽類，如醋酸鈣，溶于水中具有放熱性質(zhì)，融雪劑，更有利于冰雪融化。普通融雪劑的作用原理是利用鹽水冰點低于水的特性。其實雪是不斷融化凝固的，只是兩種速度相等，處于平衡狀態(tài)。撒鹽后，雪周圍的水變成了鹽水，但未能凝固，使雪不斷融化，雪不會與路面形成冰。

融雪劑的使用建議

現(xiàn)在運用融雪劑是氯鹽類融雪劑，主要成分的無機融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、等，通稱為化冰鹽。氯鹽類融雪劑的融雪原理是融雪劑溶于水(雪)后，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態(tài)蒸氣壓不變，為達(dá)到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態(tài)，環(huán)保型融雪劑，冰便融化了。對路途、橋梁、下水設(shè)備、環(huán)境、農(nóng)田、綠化植被等公共基礎(chǔ)設(shè)備的腐蝕是很嚴(yán)重的。小編針對這些情況整理了融雪劑的使用建議：

1、以人工除雪，機械除雪為主，融雪劑除雪為輔，并在運用的一起，對路橋等設(shè)備附加保護(hù)措施，盡可能減少丟失。人工、機械鏟雪后，在路途上撒炭渣、粗砂等物質(zhì)來防滑，沒有污染。

2、對真實需求撒融雪劑的路面，要先用鏟雪車掃掉地面上的大部分積雪，然后撒少量融雪劑來避免路途上結(jié)冰。而且充分利用地表熱、太陽輻射熱和汽車駕馭中自身開釋的熱量來協(xié)助路途融雪。

3、為避免融雪后的鹽水進(jìn)入地下或污染地表水，采納聚集鹽水的方法，將搜集到的含有融雪劑的污雪集中到設(shè)備，將搜集融雪后的鹽水，引流到污水處理廠處理后再用。

4、嚴(yán)格制止在環(huán)山路、公園等沒有機動車行進(jìn)的路途、健身休閑場地運用融雪劑。

5、在財力允許的情況下，運用無害的環(huán)保融雪劑。

融雪劑可分為兩類。傳統(tǒng)上常用的一類是無機融雪劑，其實不論是哪種融雪劑，都是可溶的鹽類，其作用都是使冰點（水結(jié)冰時的溫度）下降。水中加入氯化鈉后，冰點較低可達(dá)到約-20℃；加入氯化鈣的話，融雪劑成分，甚至可達(dá)到-50℃以下。雖然在實際使用條件下會打一些折扣，但它們的融雪效果還是很明顯的。

加鹽會使冰點下降又是為什么呢？從微觀上來看，液態(tài)水結(jié)成冰（固態(tài)水）是一個動態(tài)的過程：在冰和水的界面處，不停地有冰上的水分子溶解進(jìn)入水中，同時也有水中的水分子不斷地凝固到冰的表面。在冰點（0℃），這兩個過程基本達(dá)到平衡，也就是水分子凝固和溶解的速度是一樣的。當(dāng)加入鹽（溶質(zhì)）時，液態(tài)水的部分就變成了鹽溶液（鹽水），相當(dāng)于水被鹽稀釋了。

那么，氯化鈣為什么比氯化鈉能使冰點下降得更多？簡單地說，1份氯化鈉（NaCl）溶解后會變成1份鈉離子和1份氯離子，共2份溶質(zhì)粒子；而1份氯化鈣（CaCl2）溶解后則會變成3份溶質(zhì)粒子（1份鈣離子和2份氯離子）。相同濃度的氯化鈉和氯化鈣，后者形成的粒子數(shù)更多，對水結(jié)冰的速度影響更大，也就使冰點下降得更多

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